Um experimento muito comum em sala de aula encontra-se representado a seguir. Um ovo é colocado em um copo contendo vinagre (CH₃COOH – ácido acético). Após algum tempo, o vinagre reage com a casca do ovo, que contém carbonato de cálcio (CaCO₃), formando bolhas ao redor do ovo, que sobe até a superfície com as bolhas grudadas nele. Após a ocorrência da reação, o gás se dissipa e o ovo, sem a casa, volta ao fundo do copo.

A reação balanceada que ocorre entre o ácido acético e o carbonato de cálcio resulta em acetato de cálcio, água e gás carbônico, conforme representação a seguir.

2CH₃COOH + CaCO₃ → Ca(CH₃COO)₂ + H₂O + CO₂

Considerando a reação, de acordo com as leis ponderais da química, se 1 mol de ácido acético for utilizado na reação, a quantidade em gramas de carbonato de cálcio a ser usada e de gás carbônico que se forma serão iguais, respectivamente, a